Массовая доля химического элемента в соединении конспект. План-конспект урока по химии на тему "Массовая доля химического элемента в соединении" (8 класс). « массовая д о л я э л е м е н т а

П л а н – к о н с п е к т у р о к а п о

х и м и и в 7 к л а с с е п о т е м е:

« МАССОВАЯ Д О Л Я Э Л Е М Е Н Т А

В С Л О Ж Н О М В Е Щ Е С Т В Е.

Р Е Ш Е Н И Е З А Д А Ч »

Учитель первой квалификационной

Тема урока : Массовая доля элемента в сложном веществе. Решения

задач.

Цель урока: обобщить и систематизировать знания о химических формулах,

качественном и количественном составе веществ; развивать навыки

решения задач с использованием массовой доли элемента в веществе; ознакомиться со способами нахождения формул веществ по данным о массовых долях элементов.

Оборудование : периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карточки с заданием для фронтальной работы, алгоритмы.

Базовые понятия и термины : относительная формульная и относительная молекулярная массы, массовая доля элемента, простые и сложные вещества,

химическая формула.

Тип урока : углубление и корректировка знаний, закрепления практических умений и навыков.

Методы и приемы: объяснительно-иллюстративные; практические: решение задач; репродуктивные; частично-поисковые.

Структура урока

И. Организационный этап

II. Проверка домашнего задания

III. Актуализация опорных знаний учеников

IV. Обобщение и систематизация знаний учащихся

V. Домашнее задание

VI. Подведение итогов урока

Ход урока

«Умение решать задачи – это искусство, что приобретается практикой»

1. Организационный этап

Сегодня мы с вами совершим восхождение на вершину знаний, приобретем практические навыки использовать эти знания, и сделаем все возможное, чтобы знания не стали той злосчастною грудой камней. Готовы ли вы к увлекательному восхождению? Имеете ли вы желание покорять вершины? Покажите, пожалуйста, свое настроение с помощью карточек – «смайликов».

II. Проверка домашнего задания.

Для успешного восхождения на вершину знаний, необходимо иметь хорошую подготовку, иметь необходимые знания и навыки, которые нужны для освоения материала. Давайте проверим, насколько мы готовы к восхождению на вершину, к восприятию новых знаний. Какими знаниями мы уже обладаем, и чем нам необходимо овладеть.

Проводится проверка выполнения письменных домашних заданий.

Задача №1

Задача №2

m(Na) : m(Br) =23:80

Задача №3

m(P) : m(H) =31: 3

Задача №4

m(Cr) : m(O) = 52:48 = 26:24 =13:12

III. Актуализация опорных знаний учеников

Мы постепенно начинаем подниматься на вершину знаний. Но для такого тяжелого пути нам необходимо иметь орудия, то есть вспомнить некоторые сведения, которые понадобятся при изучении темы.

Дайте определение понятия « относительная молекулярная масса». Как ее вычисляют?

Дайте определение понятия «массовая доля элемента в веществе». Как ее вычисляют?

Запишите формулы для вычисления массовой доли элемента и массы элемента.

Какие величины необходимо знать для вычисления массовой доли элемента по химической формуле?

Как найти относительную атомную массу?

По каким данным записывают химические формулы?

IV. Обобщение и систематизация знаний учащихся

Перед нами вершина знаний. На прошлом уроке мы уже освоили основные приемы решения задач по формуле вещества, и каждый из вас достиг некоторых высот на этой вершине. Кое-кто находится у подножия горы (средний уровень), кто достиг самого пика - вершины знаний. И сегодня мы должны подняться как можно выше, научиться находить массовые доли элементов в веществах, вычислять массы элементов по их массовым долям, находить формулы веществ по данным о массовых долях элементов.

Посмотрите на альпиниста у подножия горы. Как вы думаете, ему нужны усилия, чтобы подняться на гору? А если без усилий двигаться по горе, то куда можно попасть? Поэтому сегодня на уроке, для того, чтобы не скатиться вниз, нам нужно будет приложить много усилий для решения упражнений, быть внимательными и настойчивыми в работе.

1.Решение задач с использованием понятия «массовая доля элемента»

Алгоритм 1

1.Записать сокращенное условие задачи. 2.Определить относительную молекулярную или формульную массу вещества. 3.Определить массовую долю искомого элемента вещества по формуле. 4.Записать ответ.

Для определения массовой доли элемента в соединении пользуются формулой:

ω% (Э) =

Где ω% (Э) – массовая доля элемента в соединении;

n - количество атомов элемента в соединении;

Ar (Э) – относительная атомная масса этого элемента;

Mr (вещества) – относительная молекулярная масса данного соединения.

Задача 1. а).Малахит – хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу СиСО 3 (OH) 2 . Его считают русским камнем, слава его началась с 1635р. – после открытия уральских малахитовых рудников, которые сейчас полностью исчерпаны. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.

б) Магнезит имеет формулу МgСО 3 . Вычислить массовые доли элементов в минерале.

в) Изумруд – камень зеленого цвета, формула Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 . В изумрудную чашу, по библейской легенде, собрали кровь Христа. Римский император Нерон через изумрудный монокль наблюдал как горит Рим. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.

Задача 2. а) Бирюза имеет голубой цвет благодаря наличию в этом соединении ионов меди. Она химически неустойчива: поглощает влагу, впитывает жиры, «боится» солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет. Камешек массой 208г содержит 16г атомов меди. Вычислите массовую долю меди в бирюзе.

б) Рубин, который в Древней Индии называли царем драгоценных камней - разновидность минерала корунда(Al 2 O 3). Его красный цвет обусловливают примеси атомов Хрома. Кристалл рубина массой 167г содержит 15г атомов Хрома. Вычислите массовую долю Хрома в этом кристалле.

2. Вычисление отношения масс элементов в сложном веществе по его формуле

Алгоритм

1.Записать сокращенное условие задачи.

2.Записать формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указывая в скобках их символы:

m (А) : m (В) : m (С) = хМ(А) : уМ(В) : zМ(С)

4.Записать ответ.

Задача1. Найти массовое соотношение элементов в сульфате алюминия Al 2 (SO 4) 3 .

Задача 2. Найти массовое соотношение элементов в глюкозе С 12 Н 22 О 11

3. Вычисление массы элемента по известной массовой долей.

Алгоритм

1. Записать сокращенное условие задачи

2. Определить относительную молекулярную массу данного вещества

3. Определить массу элемента по формуле

m(Э) = W m(в)

4. Записать ответ

Задача 1. Гематит – полудрагоценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте. Массовая доля Железа в нем 0,7. Вычислите массу Железа в камешке массой 50г.

Задача 2. А) Минерал сильвин, что имеет химическую формулу KCl, используют как калийное удобрение. Вычислите массу атомов Калия, которая содержится в 50г сильвина.

Б)Горный хрусталь – это кристаллический, прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO 2 . В древней Греции считали, что это окаменевшая хрустальная вода, которая совсем потеряла тепло. Какая масса Кремния содержится в кристалле горного хрусталя массой 200г?

4. Вычисление массы вещества по известной массовой долей элемента.

Алгоритм 1. Записать сокращенное условие задачи

2. Определить относительную молекулярную или формульную массу вещества

3.Зная массовую долю элемента и его массу в веществе, с помощью пропорции находим массу соединения.

4.Записываем ответ.

Задача 1. Сапфиры синего цвета издавна были «королевскими камнями» - символами мудрости, власти, победы. Это разновидность корунда с массовой долей Алюминия 52,9% и примесями Титана и Железа. Вычислите массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4 г атомов Алюминия.

Задача 2. Мрамор, известняк, кальцит и мел являются разновидностями соединения с химической формулой СаСО 3 . Определить, в какой массе этого соединения содержится 120г атомов Карбона.

5.Нахождение формул веществ по данным о массовых долях элементов.

Алгоритм

1.Записываем кратко условие задачи.

2.Определяем относительную молекулярную или формульную массу

данного вещества.

3.По формуле n=W Mr /Ar 100% можно определить количество атомов каждого элемента в формуле.

4. Записать ответ.

Задача1. Минерал пирит –руда, из которой получают железо. Она содержит 47% железа и 53% серы. Относительная формульная масса пирита равна 120. Определите формулу пирита.

Задача 2.Определите формулу гематита – соединения железа с кислородом, в котором массовая доля железа 70%.

6. Нахождение формулы вещества по массовым соотношениям элементов.

Алгоритм

Записываем краткое условие задачи.

Записать формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указывая в скобках их символы:

m (А) : m (В) : m (С) = Х: У: Z,

Перейти к массовым соотношениям, в которых бы содержалось целое количество атомов каждого вида.

Записать формулу вещества.

Задача 1. Установить самую простую формулу вещества, в состав которой входят водород, углерод, кислород и азот в массовых соотношениях 1:3:4:7.

Задача2. Массовые соотношения меди, серы и кислорода равны 2:1:2. Вывести формулу вещества.

Самостоятельная работа.

1.Вычислить массовую долю меди в соединении CuSO 4

А) 20; Б) 40; В) 60; Г) 80

2. Массовая доля натрия в соде составляет 27%. Рассчитать массу

атомов натрия в соде массою 20г.

А)6,8; Б)8,2; В) 5,4; Г)3,6

А) 249; Б)124,5; В)150,9; Г)265,8

4. Вывести формулу пиролюзита, если известно, что в его состав входит марганец и кислород с массовыми долями 63% и 37%, а относительная формульная масса равна 87.

А)MnO ; Б)MnO 2 ;В) Mn 2 O 3 ; Г)Mn 2 O 7

А)22, Б)33, В)44, Г) 66

2.Массовая доля железа в сидерите составляет 48%. Рассчитать массу атомов железа в минерале массой 200г.

А)67,5; Б)56,8; В)62,5; Г)34,8

4.Установить формулу киновари, если известно, что в его состав входит ртуть и сера с массовыми долями 86% и 14%, а относительная формульная масса равна 233.

А)HgS; Hg 2 S HgS 2 Hg 2 S 3

Учитель. Каждое вещество имеет свою, только характерную для него химическую формулу, которая показывает качественный и количественный состав. По формуле можно дать название веществу. Кроме этого, по формуле находят ее относительную формульную массу и массовую долю элементов в соединении. Для описания вещества по формуле можно использовать такой план.

Качественный состав вещества(элементы, которые его образуют).

Сложное вещество или простое.

Количественный состав(количество атомов каждого элемента в формульной единице).

Соотношения атомов разных элементов в веществе.

Относительная формульная масса.

Массовая доля элементов в соединении.

Вот мы и на вершине знаний. Сегодня, каждый из вас завоевал свою маленькую победу. Давайте поставим свои флажки на ту высоту знаний, которой мы достигли на уроке.

V.Домашнее задание

Обучение это работа, которая начинается в школе, а заканчивается дома.

Повторить §10

Выполнить задание по карточкам

Найти и подготовить интересную информацию для презентации о драгоценных камнях(легенды, исторические факты, влияние на здоровье, судьбу, талисманы)

Конспект урока по химии в 8 классе. Тема "Массовая доля"

«массовая доля 8класс»

Интегрированный урок химия+математика на тему:

«Массовая доля элемента в соединении», 8 класс

(технология интенсивного обучения, ИКТ)

Цель урока: рассмотреть алгоритм решения задач на нахождение массовой доли элемента в молекуле, вывод химической формулы вещества. Познакомить с приемами решения задач в математике и химии, расширить знания о значении массовой доли элемента в молекуле, сформировать целостную картину о взаимосвязи предметов в школе.

Задачи:

Образовательные:

1. Формирование понятия массовой доли элемента в составе вещества.

2. Применение знаний о массовые доли элемента в составе вещества в повседневной жизни.

3. Решение задач с нахождением массовой доли элемента в составе вещества.

Развивающие:

1. Развивать способности к самостоятельному выбору метода решения задач.

2. Умение обобщать, абстрагировать и конкретизировать знания.

3.Развитие научного мировоззрения, творческого мышления посредством создания проблемной ситуации.

Метапредметные:

Способствовать формированию умений анализировать, сопоставлять, обобщать знания;

Продолжить развивать умение работать в команде;

Воспитывать уважение к мнению других членов команды и коллектива;

Формировать чувство ответственности за свою работу.

Личностные:

Формировать осознанную потребность в знаниях;

Развивать умение управлять своей учебной деятельностью;

Оборудование:

1. Химические реактивы и посуда.

2. Интерактивная доска.

3. Опорные конспекты.

4. Карточки.

Тип урока: комбинированный урок.

(Интенсивное обучение с формированием понятий)

Методы обучения: частично-поисковый, репродуктивный, словесно – наглядно – практический .

Деятельность учителя:

Планирует работу учащихся заранее, осуществляет оперативный контроль, оказывает помощь, поддержку и вносит коррективы в их деятельность.

Ход урока.

Этап. Организационный момент.

приветствие учащихся, гостей.

Определение темы урока, целей урока: на доске вывешиваются формулы простых и сложных веществ, Sn, Cl 2 O 7, C, Mn 2 O 7, Pb, H 2 SO 3, Ag , AgNO 3 .

(что мы видим на доске?

По какому принципу их можно разделить?

Что называется, простым (сложным) веществом?

Какие физические величины мы можем применить для этих формул?

И так тема нашего урока?.......

Этап. Актуализация знаний. Прием: т эйк оф – тач даун (встать – сесть)

Каждый атом обладает относительной атомной массой? (да)

Процент это 1/100 часть числа? (да)

Относительная атомная масса элемента – величина равная отношению массы атома элемента к ½ массы атома углерода? (нет)

17%=0,017? (нет)

(Ar ) ? (да)

1. Относительная атомная масса элемента указана для каждого элемента в ПСХЭ? (да)

   Абсолютная масса атома равна произведению относительной атомной массы на 1/12 массы атома углерода? (да)

   79,932≈80? (да)

   – величина, равная сумме всех относительных атомных масс и является безразмерной Mr = ∑ Аr × N ? (да)

   Mr(NaCl)=23+36=59 ? (нет)

III этап. Самостоятельная работа.

	формула			m ; г
				1,97*10 -25 кг
	Са 3 (PO 4 ) 2

	формула			m ; г
				1,99*10 -26 кг
	СO 2

	формула			m ; г
				3,43*10 -25 кг
	H 2 SO 3

	формула			m ; г
				1 ,79 *10 -25 кг
	AgNO 3

Проверка самостоятельной работы. Прием: конэрс «Углы».

Участники №1 в 1-й угол

Участники №2 в 2-й угол

Участники №3 в 3-й угол

Участники №4 в 4-й угол

IV этап. Физминутка. Формирование в команды. Прием: Mix - Freeze - Group . Микс-Фриз-Груп. «Смешайся-замри-сгруппируйся» (ПСХЭ)

1. Сколько А – элементов в 1-й группе ПСХЭ? (6)

2. В молекуле воды общая сумма атомов? (3)

3. Найдите число, если 25% его равны 2? (8)

4. Сколько групп химических элементов в ПСХЭ? (8)

5. В каком периоде ПСХЭ находится атом U ? (7)

6. Сколько килограмм составляют 5% центнера? (5кг)

6. Относительная атомная масса Ne ? (4)

V этап. Изучение нового материала

Учитель химии: ребята, вернемся к формулам на доске. Читаем молекулу СО 2 . Что она нам показывает?

показывают количество атомов каждого вида.

А также сравним рассмотренное вещество с молекулой СО – угарного газа. Чем отличаются эти химические формулы.

Учитель математики: а с математической точки зрения – разное процентное содержание атомов в молекуле. А чтобы это было понятно вспомним:

1)Что такое доля? (часть от числа)

2) Чем она может быть выражена? (дробью)

3) Какое ещё понятие дает нам представление о части от числа? (процент)

4) Как найти число, если известно, сколько процентов оно составляет от целого? (разделить целое на 100 и умножить на количество %)

5) Опираясь на расчёты, которые вы выполняли в самостоятельной работе, чему равна относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа (СО 2)? (Mr =12+16*2=44)

6) Найдите часть относительной молекулярной массы предложенной молекулы для углерода, зная его относительную атомную массу и число атомов в молекуле. (Ar (C )=12*1=12)

7) Чему равно отношение относительной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе? (12/44=3/11=0, (27)) Выразите дробь в процентах. Тем самым мы выразили долю.

Учитель химии:

С какой физической величиной вы работали, выражая долю? (масса)

А это значит, что мы нашли массовую долю элемента в молекуле?

Сравним полученную формулу с предложенной формулой на странице 42.

Используя формулунайти массовую долю кислорода в соединение с углеродом?

(16*2/44= 32/44=8/11= 0, (72) =73%.

Сделайте вывод.

VI этап. Закрепление изученного материала. Прием релли тэйбл

Соседи по плечу. Задача 1 : «Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3

Задача 2 :

Вычислите массовую долю кальция, фосфора, кислорода в фосфоритной муке и хлора, формула которой Са 3 (PO 4 ) 2

Дано: Решение:

Са 3 (PO 4 ) 2 M r (Са 3 (PO 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387, или 38,7%

w (O) -? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413, или 41,3%

w (С a ) -? w P = 31×2/310= 0,2, или 20%

w (общ)=38,7+41,3+20=100%

VII этап. Рефлексия.

Значение знаний о массовой доле

Можно определить содержание элемента в любой массе вещества.

В народном хозяйстве определить содержание питательного элемента в определённом веществе

VIII этап. Прием: билетик на выход.

800 Рублей Самэри. Изложение за 800 рублей

4. Какое значение имеет знание о массовой доле…, например, добавляя суперфосфа (питательная соль) в почву.

Оценки за урок.

Просмотр содержимого документа
«формулы»

Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 SO 3

AgNO 3

CO 2

Просмотр содержимого документа
«Раздат.материал»

	Наименование величин	Обозначение	Единицы измерения	Форма записи	Математическое выражение
	Масса вещества	m		M(CaO) = 56 г.	m= M× ν
	Количество вещества	ν ( n)		ν (KCl) = 0,1 моль	ν = N / N А
	Постоянная Авогадро	N А		N А = 6,02 ×10 23 моль -1	N А = N / ν
	Молярная масса	М	г/моль, кг/моль	М (HCl ) =36,5 г/моль М (HCl ) =36500 кг/моль	М= n /ν
		V m		V m =(O 2)=22,4 л/моль	V m =V / ν
	Объём газообразного вещества (или раствора)	V		V (CO 2 ) = 5 ,6 л	V = V m × ν
	Относительная атомная масса	Ar	Безразмерная	Ar (Ca)=40	Ar=
	Относительная молекулярная масса	Mr	Безразмерная	Mr (H 2 O) = 18	Ar=
	Плотность в-ва	P		Р(Н 2 О)=1г/мл	Р= m / V

	Наименование величин	Обозначение	Единицы измерения	Форма записи	Математическое выражение
	Масса вещества	m		M(CaO) = 56 г.	m= M× ν
	Количество вещества	ν ( n)		ν (KCl) = 0,1 моль	ν = N / N А
	Постоянная Авогадро	N А		N А = 6,02 ×10 23 моль -1	N А = N / ν
	Молярная масса	М	г/моль, кг/моль	М (HCl ) =36,5 г/моль М (HCl ) =36500 кг/моль	М= n /ν
	Молярный объём газа (при н.у.)	V m		V m =(O 2)=22,4 л/моль V m =(O 2)=22,4×10 -3 кг/моль	V m =V / ν
	Объём газообразного вещества (или раствора)	V		V (CO 2 ) = 5 ,6 л	V = V m × ν
	Относительная атомная масса	Ar	Безразмерная	Ar (Ca)=40	Ar=
	Относительная молекулярная масса	Mr	Безразмерная	Mr (H 2 O) = 18	Ar=
	Плотность в-ва	P		Р(Н 2 О)=1г/мл	Р= m / V

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Са 3 (PO 4 ) 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	СO 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	H 2 SO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Ag
	AgNO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Са 3 (PO 4 ) 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	СO 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	H 2 SO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Ag
	AgNO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Са 3 (PO 4 ) 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	СO 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	H 2 SO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Ag
	AgNO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Са 3 (PO 4 ) 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	СO 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	H 2 SO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Ag
	AgNO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Cl 2 O 7

	формула	Ar	Mr	m ; г
	СO 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	H 2 SO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Ag
	AgNO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Cl 2 O 7

	формула	Ar	Mr	m ; г
	СO 2

	формула	Ar	Mr	m ; г
	H 2 SO 3

	формула	Ar	Mr	m ; г
	Ag
	AgNO 3

Просмотр содержимого презентации
«массовая доля 8кл презентация»

Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 SO 3

AgNO 3

тэйк оф – тач даун

встать – сесть

ВСПОМНИТЬ

• Каждый атом обладает относительной атомной массой?
• Процент это 1/100 часть числа?
• Относительная атомная масса элемента – величина равная отношению массы атома элемента к ½ массы атома углерода?
• 17%=0,017?
• Относительная атомная масса элемента обозначается ( Ar ) ?
• 25%=1/4? (да)

тэйк оф – тач даун

встать – сесть

ВСПОМНИТЬ

• Относительная атомная масса элемента указана для каждого элемента в ПСХЭ?
• Абсолютная масса атома равна произведению относительной атомной массы на 1/12 массы атома углерода?
• 79,932≈80?
• Относительная молекулярная масса – величина, равная сумме всех относительных атомных масс и является безразмерной

• Mr = ∑ Аr × N ?

• Mr(NaCl)=23+36=59 ?

САМОСТОЯТЕЛЬНО

формула

m ; г

в ходе выполнения структуры участники распределяются по разным углам…

Участники №1 в 1-й угол

Участники №2 в 2-й угол

Участники №3 в 3-й угол

Участники №4 в 4-й угол

для дальнейшей презентации своей точки зрения и принятия точек зрения своих партнёров.

Mix-Freeze-Group

Микс-Фриз-Груп

«Смешайся-замри-сгруппируйся»

1. Сколько А – элементов в 1-й группе ПСХЭ?

2. В молекуле воды общая сумма атомов?

3. Сколько групп химических элементов в ПСХЭ?

4. В каком периоде ПСХЭ находится атом U

5. Относительная атомная масса Ne ?

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

• это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов

химический знак

углерода

химический знак

кислорода

• Качественный состав (какие атомы);
• Количественный состав (сколько атомов);
• Относительная молекулярная масса;
• Принадлежность вещества к ряду простых или сложных веществ;
• Относительное содержание элемента в образце вещества.

индексы

показывают количество атомов каждого вида

• Что такое доля?
• Чем она может быть выражена?
• Какое ещё понятие дает нам представление о части от числа?
• Как найти число, если известно, сколько процентов оно составляет от целого?
• Опираясь на расчёты, которые вы выполняли в самостоятельной работе, чему равна относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа (СО 2)?
• Найдите часть относительной молекулярной массы предложенной молекулы для углерода, зная его относительную атомную массу и число атомов в молекуле?
• Чему равно отношение относительной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе? Выразите дробь в процентах.

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

Определите массовую долю алюминия в его соединении с кислородом Al 2 O 3

Дано: Решение:

CO 2 w c = A r (C) / M r (CO 2 )

M r (CO 2 )= 12+ 16×2=44

w c = 12 / 44 = 0,27 или 27%

Ответ: массовая доля O 27%

w(Аl) = ?

МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ (w )

– это отношение массы всех атомов элемента к относительной молекулярной массе вещества.

САМОСТОЯТЕЛЬНО:

Вычислите массовую долю кислорода в этом же соединении.

Проверка

w О = 16×2 / 44 = 0,72 или 72%

ОТВЕТ: массовая доля О=72%

Сумма массовых долей всех химических элементов в соединении равна ≈ 1 или ≈ 100%.

w C + w О = 27% + 72% = 99 %

РЕЛЛИ ТЭЙБЛ

«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»

СОСЕДИ ПО ПЛЕЧУ

Задача 1: Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3

Задача 2: Са 3 ( PO 4 ) 2

РЕЛЛИ ТЭЙБЛ

«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»

Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3

Дано: Решение:

H 2 SO 3 w H = A r (H) / M r (H 2 SO 3 )

w S = A r (S) / M r (H 2 SO 3 )

w S = A r (O) / M r (H 2 SO 3 )

W(Н) -? M r (H 2 SO 3 )= 1*2+32+16*3=82

W (S) -? w H = 1*2 / 82 = 0,024, или 2,4%

W (O) -? w S = 32/ 82 = 0,39, или 39%

w O = 16*3/ 82 = 0,585, или 58,5%

w (общ)=2,4+39+58,5=99,9%

Ответ: массовая доля H– 2,4%; S – 39%; O – 58,5%

РЕЛЛИ ТЭЙБЛ

«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»

Вычислите массовую долю кальция, фосфора, кислорода в фосфоритной муке, формула которой Са 3 ( PO 4 ) 2

Дано: Решение:

Са 3 ( PO 4 ) 2 M r ( Са 3 ( PO 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387, или 38,7%

w (O) -? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413, или 41,3%

w(Сa) -? w P = 31×2/310= 0,2, или 20%

w (общ)=38,7+41,3+20=100%

Ответ: массовая доля Ca– 38,7%; P– 20%; O – .41,3%

• Можно определить содержание элемента в любом количестве вещества
• Можно определить химическую формулу вещества;
• В народном хозяйстве определить содержание питательного элемента в определённом веществе

800 Рублей Самэри

Изложение за 800 рублей

1. Химической формулой называют?

2. Что показывает химическая формула?

3. В чём выражают массовую долю?

4. Какое значение имеет знание о массовой доле…

Например добавляя суперфосфа (питательная соль) в почву

Тема урока: Массовая доля химического элемента в соединении

ω, ω%

Цель: Адаптация понятия доля к предмету химия при решении задач с экологическим содержанием на нахождение массовой доли элемента в химическом соединении.

Задачи:

1. Сформировать понятие массовой доли элемента;
2. Развивать навыки нахождения массовой доли элемента в химическом соединении;
3. Воспитывать личность с экологическим образом мышления.

Оборудование:

1. Мультимедийный проектор;
2. Компьютер;
3. Карточки;
4. Форзац учебника с таблицей Д.И.Менделеева;
5. Тетради;
6. Маркеры;
7. Таблица Д.И.Менделеева;
8. Листочки с номерами;
9. Глобус.

Ход урока

Эпиграф к уроку:

Не позволяй душе лениться,
Чтоб в ступе воду не толочь,
Душа обязана трудиться и день и ночь,
И день и ночь! (М.Заболоцкий).

1.Организационный момент. На демонстрационном столе стоит глобус.

Слова учителя: Составляющие нашей планеты органический и неорганический мир, образованный органическими и неорганическими веществами. Посмотрите на глобус.

71 % нашей планеты занимает вещество, без которого не было бы жизни на нашей земле. Что это за вещество? (вода) Вы уже знаете, что любое вещество можно записать с помощью химической формулы. (Включается мультимедийный проектор, на экране высвечивается формула Н 2 O). Что вы можете определить по этой формуле?

Ответы учащихся (качественный и количественный состав, простое или сложное вещество, определить, что это за вещество, найти М r ).

Слова учителя: Ребята, какие элементы входят в состав молекулы воды? (водород и кислород). А сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле воды? (ответы учащихся) А если изменить количество атомов кислорода или водорода в молекуле воды будет ли изменённая формула принадлежать веществу вода (ответы учащихся)? И так, атомы химических элементов находятся в молекуле в определённых массовых отношениях, т.е. составляют определённую часть от общей молекулы. А как можно высчитать какую часть от молекулы составляет химический элемент (предложения учащихся)?

С вашей помощью мы определили тему нашего урока: “Вычисление массовой доли элемента в соединении”.

Как вы считаете, какова цель нашего урока (ученики определяют цель урока)?

У вас есть определённый багаж знаний, какие понятия изученные ранее вам помогут в достижении цели (химический элемент, химическая формула, относительная атомная и молекулярная масса, доля)?

Проверим, готовы ли вы к изучению нового материала. Проведём эстафету между рядами.

Учащиеся записывают названия химических элементов на листочке. Каждый ученик записывает только один химический знак и передает карточку своему товарищу. Группа первая выполнившая задание поднимает руку. Учитель показывает символы знаков химических элементов, а учащиеся последние в группе проверяют правильность выполнения задания (2 балла получает каждый учащийся ряда, если нет ошибок, дополнительный балл тот ряд, который справился с заданием первым (если нет ошибок) и 0 баллов ученик не знающий химических знаков).

Второе задание (3 балла) выполняем индивидуально. Четыре варианта.

Найдите относительную молекулярную массу:

I CO 2

II Na 2 O

III NO 2

IV Na 2 O 2

(учащиеся работают в тетрадях) При правильном решении задачи ученик получает три балла, при допущении математической ошибки – 1 балл, неправильном решении - 0 баллов. Подсчитывается общее количество баллов за два задания.

Мы повторили необходимые определения, химические элементы, молекулярную массу, а что же обозначает понятие доля? Повторим понятие, решая задачи на нахождении доли.

(На экране появляется слайд с изображением колбы с круглыми и квадратными молекулами)

Задача № 1

Какова доля квадратных молекул в колбе? (учащиеся решают и сравнивают своё решение с решением предложенным учителем и изображённым на слайде)

Решение: всего 7 молекул, квадратных 3. Их доля равна 3/7 или 0,4286 или 42,86 %

Задача № 2

Какова доля площади зелёного прямоугольника? (сопровождается следующим слайдом, с изображением двух прямоугольников. Площадь одного равна 10 см 2 , зелёного 2см 2 )

Решение: 2/10 или 0,2 или 20 %.

Задача № 3

Зелёный шарик весит 1 кг, красный шарик весит 10 кг (слайд с изображением красных и зелёных шариков в ящике и решением задачи). Какова доля зелёных шариков в ящике?

Решение: каждый зелёный шарик весит 1кг, а всего их два, значит в сумме 2 кг зелёных шариков. Общая масса шариков 12 кг, значит 2/12 или 0,1667 или 16,67.

Все учащиеся активно участвующие в решении задач добавляют себе 1 балл.

Слова учителя: (демонстрация следующего слайда с изображением схемы молекулы воды) Рассмотрим молекулу воды. Массу этих шариков вы можете найти в таблице химических элементов Д.И.Менделеева. И так массовая доля кислорода? Попытайтесь решить задачу самостоятельно, познакомьтесь с алгоритмом решения задач. Кто не справился? Учащиеся могут получить помощь учителя или одноклассника. Решение проверяется на заранее подготовленном слайде.

Ученики, самостоятельно справившиеся с заданием получают 2 балла, остальные один.

Слова учителя: На уроке географии вы изучили основные источники загрязнения воды. Назовите их. Какой вывод мы должны сделать?

Учитель заостряет внимание на знании формулы нахождения массовой доли элемента. Эта формула появляется на слайде и прочитывается учащимися.

Слова учителя : Зачем человеку необходимо знание массовой доли?

Представим, что каждый из нас имеет свой металлургический завод. Для получения железа вам требуется закупить руду. Какую руду вам выгоднее приобрести Fe 3 O 4 или FeO?. Эту задачу лучше решать парами. Один учащийся находит массовую долю железа в руде Fe 3 O 4, другой FeO и сравнивают массовые доли.

Слова учителя : А влияет ли процесс добычи руды на окружающую среду? Беседа с учащимися.

Слова учителя: вы справились с сложной проблемой. Но в жизни вы можете столкнуться с более важными задачами. Массовая доля является одним из способов выражения концентрации, а этот фактор очень важен для человеческой деятельности. Ваши товарищи подготовили сообщения, давайте их послушаем.

Сообщение № 1

Сообщение № 2

Слова учителя:

Учащиеся решают задачу. Далее учитель сообщает о том, что при нагревании минерала киноварь выделяется ртуть в виде паров. На складе в 1000м 3 , где находилось 100кг киновари,случился пожар. Оцените опасность ситуации, воспользовавшись данными предыдущей задачи (эта задача решается самостоятельно или с помощью учителя, в зависимости от уровня подготовленности класса). За решение этой задачи учащиеся получают 3 балла.

Слова учителя: Ребята, как вы считаете, почему я выбрала эпиграфом к уроку слова русского писателя М.Заболоцкого? Нет таких людей, к которым знания приходят сами, только систематический труд подымает их каждый день на ступеньку выше. Если вы сегодня остались недовольны собой - не огорчайтесь, поработаете дома самостоятельно и завтра у вас всё получится. Поставьте себе оценку “5” если вы набрали 9 баллов и более, “4” - 7-8 баллов, “3” - 5-6 баллов, если вы набрали меньше 5 баллов оценку получим на следующем уроке.

Сообщение № 1

Углекислый газ-газ бесцветный с кисловатым запахом и вкусом, используется в пищевой промышленности для производства сахара, лимонада. Участвует в процессе фотосинтеза. Но если в воздухе его доля больше 2,5 %, то он вызывает отравление организма и может привести к смерти. Повышения содержания углекислого газа в атмосфере более 0,03% может привести к повышению температуры на нашей планете, т.е. к глобальным изменениям.

Сообщение № 2

Ртуть- высокотоксичный металл, поражающий кроветворную, центральную нервную систему, почки. В организме ртутные соединения проникают в различные органы и ткани, но больше всего их обнаруживают в крови, печени, почках, головном мозгу. Пары ртути имеют свойство равномерно распространяться по всему объёму, накапливаясь тканями. Если в небольшой комнате (2м 3 ) её паров будет 0,02 мг, то урон здоровью человека будет велик.

Задача № 1

Какова доля квадратных молекул в колбе?

Задача № 2

Какова доля площади зелёного прямоугольника? Площадь одного равна 10 см 2 , зелёного 2см 2

Задача № 3

Зелёный шарик весит 1 кг, красный шарик весит 10 кг Какова доля зелёных шариков в ящике?

Задача № 4

В природе существует минерал киноварь. Определите массовую долю ртути в киновари (HgS).

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ω Э/В и рассчитывается по формуле:

где k - число атомов этого элемента в молекуле.

Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н 2 О)?

Решение:

M r (Н 2 О) = 2*А r (Н) + 1*А r (О) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:

3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рис. 1. Оформление решения задачи 1

Рассчитайте массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4 .

1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

M r (Н 3 РО 4) = 3*А r (Н) + 1*А r (Р) + 4*А r (О)= 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:

3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:

4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().

Домашнее задание

1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

МБОУ СОШ № 139 городского округа Самара.

Конспект урока по химии для 8 класса.

Тема: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Цели урока

 учебные:

— изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; записи и чтение формул.

— изучить различия между относительными, атомной и молекулярными массами;

— изучит понятие массовой доли химического элемента и научиться ее рассчитывать.

 развивающие:

— развить у учащихся умение делать несложные, логические построения на основе химических знаний;

— развить умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

 воспитательная:

— воспитать личностную рефлексию, то есть умение осмысливать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

— воспитать самоорганизацию и самооценку учащихся при выполнении исследовательских заданий на уроке.

Оборудование: таблицы «Относительные атомная и молекулярная массы», индивидуальные карточки задания для учеников, таблица Д.И.Менделеева.

Ход урока

I. Организационный момент

Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Разъясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

— Ребята сегодня каждый из Вас станет исследователем и будет «добывать новые знания»: выяснять состав химических формул, правила их записи и чтения; выводить формулу массовой доли химического элемента и рассчитывать ее.

II. Изучение новой темы

1. Слово учителя.

— Каждый атом любого химического элемента имеет свою массу, также как и любое физическое тело, окружающее нас, в том числе и мы с Вами. Но в отличии от нас, масса атомов очень мала. Поэтому учеными была принята за эталон масса 1/12 массы атома углерода 6 12 С (как самая легкая) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого эталона, отсюда и название «Относительная атомная масса» от англ. « relative » относителен. Данная величина не имеет единиц измерения и обозначается Ar . Численное значение относительной атомной массы любого элемента прописано в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь уже идет о молекулах и «Молекулярной относительной массе». Она складывается из атомных масс всех химических элементов образующих молекулу, умноженные на количество этих атомов. Так же не имеет единиц измерения и обозначается Mr . Например:

Mr (O 2) =Ar (O) ·2 = 16 · 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) · 2 + Ar (O) = 1· 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) · 2 + Ar (S) + Ar (O) · 4 = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98;

Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находим в периодической системе Д.И. Менделеева под знаком химического элемента. Значение атомных масс разных химических элементов складываются между собой. Если одинаковых атомов в молекуле несколько, от их численное значение атомных масс умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы будет происходить при выполнении самостоятельной работы в исследовательской части урока)

2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), при возникновении затруднений у учеников учитель должен быть очень осторожен и не в коем случае, не давать ученикам прямой правильный ответ, то есть «готовые знания» они должны добыть их сами. Лучше «подталкивать» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими мыслительную деятельность, необходимость связывать уже имеющиеся знание из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушить процесс исследования учеников и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку знания, добытые самостоятельно удерживаются в долговременной памяти, нежели готовая информация.

Примерные вопросы:

— Как ты думаешь?

— Представь, что изменится если…?

— Как изменится, и что это значит?

— Подумай, где еще ты встречался с этим понятием? и т.д.

Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельная исследовательская работа, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в правильном направлении.

Карточки – задания

Тема: Химическая формула. Относительные, атомная и молекулярные массы. Массовая доля химических элементов.

Задание 1. Химическая формула ее состав, запись и произношение.

А. Исследуй качественный и количественный состав химических формул. Проанализируй, что каждый из них обозначает в формуле.

Формула

Качественный состав
O 3	кислород (O )
H 2	водород (H )
Al 2 O 3	алюминий (Al ) и кислород (O )

Выводы:

1) Качественный состав химической формулы показывает: ____________________________________ образуют вещество.

2) Количественный состав химической формулы показывает:

Образуют вещество.

В. Проанализируй запись, как ты думаешь, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2 Al 2 O 3

коэффициент индекс

индекс – это _____________, которое показывает_______________ в веществе, записывается______________________ символа химического элемента;

коэффициент – это _______________, которое показывает количество _____________ химического вещества, записывается ______________ химической формулой;

В. Исследуй правила чтения формул.

Порядок произношения составных частей формулы:

1. коэффициент

2. символ химического элемента * и его индекс (если есть.)

3.следующий символ химического элемента и его индекс.

* при прочтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его название.

Самостоятельная работа.

(закрепление нового материала )

1.1. Запиши качественный состав каждой формулы:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Запиши количественный состав каждой формулы:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Прочитай формулы. Запиши то, что у тебя получилось:

Li 2 O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 _________________________________________________

MgSO 4 _________________________________________________

Задание 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

Проанализируй, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

А. Исследуй состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлороводорода HCl .

Состав	качественный	водород H	хлор Cl
	количественный
Относительная атомная масса Ar

Сравни массовые доли элементов в соединении:  (H ) _________  (Cl )

( ,  ,  )

Б. Исследуй состав молекул этана C 2 H 6 и ацетилена C 2 H 2 .

Соединение

этан C 2 H 6	ацетилен C 2 H 2
Число атомов углерода n (C )
Число атомов водорода n (H )

Сравни массовые доли водорода в этане и ацетилене:

 (H ) C 2 H 6 _______________  (H ) C 2 H 2

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

В. Исследуй состав молекулы углекислого CO 2 и угарного газа CO .

Соединение

углекислый газ CO 2	угарный газ CO
Число атомов углерода n (C )
Относительная молекулярная масса соединения Mr

Сравни массовые доли углерода в углекислом и угарном газе:

 (C ) CO 2 _____________  (C ) CO

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Полученные выводы обобщи и составь формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных тобой параметров. Для этого: Обратно пропорциональные запиши в знаменатель

значению массовой доли

 (Э) = –––––––––––––

Чтобы выразить массовую долю в процентах, надо правую часть формулы умножить на 100 %

Самостоятельная работа.

2.1. Подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля серы:

а) Na 2 SO 3 и Na 2 S 2 O 3 ; б) H 2 S и Na 2 S; в) Na 2 S 4 O 6 и Na 2 S 2 O 8 .

2.2. Не производя вычисления, запиши следующие соединения в ряд в порядке уменьшения массовой доли:

а) водорода — H 2 O , H 2 O 2 _________________________

б) хлора — Cl 2 O , Cl 2 O 7 , ClO 2 ______________________

в) серы — SCl 4 , S 2 Cl 2 , SCl 2 ________________________

г) углерода — CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 ____________________

д) фтора – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________

III. Итоги урока.

Подводятся итоги, проговариваются химические понятия изученные на этом уроке: относительные атомная и молекулярная массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

IV. Домашнее задание.

§5. упр. 1-5. (кто из учеников не доделал самостоятельные задания во время урока, делают их дома)